Halaman
Hukum-hukum Dasar Kimia SMA Jilid 175BAB 5HUKUM-HUKUM DASARKIMIAPada pelajaran bab kelima ini akan dipelajari tentang hukum Kekekalan Massa(Lavoisier), hukum Perbandingan Tetap (Proust), hukum Kelipatan Perbandingan(Hukum Dalton), dan hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac).Sumber: Kamus Penemu, A. HaryonoGb. 5.1 Gay-LussacGb. 5.2 John Dalton
KIMIA SMA Jilid 176Bab 5Hukum-hukum Dasar KimiaApabila kita membakar kayu, maka hasil pembakaranhanya tersisa abu yang massanya lebih ringan dari kayu. Halini bukan berarti ada massa yang hilang. Akan tetapi, padaproses ini kayu bereaksi dengan gas oksigen menghasilkanabu, gas karbon dioksida, dan uap air. Jika massa gas karbondioksida dan uap air yang menguap diperhitungkan, makahasilnya akan sama.Pada Bab 5 kamu telah belajar tentang tata namasenyawa dan persamaan reaksi, maka pada bab ini kamuakan mempelajari hubungan kuantitatif unsur-unsur dalamsenyawa dan pada persamaan reaksi kimia. Materi yang akandibahas meliputi hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa),hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap), hukum Dalton(Hukum Kelipatan Berganda), dan hukum Gay-Lussac (HukumPerbandingan Volume).A. Hukum Kekekalan Massa(Hukum Lavoisier)Tujuan Pembelajaran:Setelah mempelajari bab ini kamu diharapkan mampu:1. membuktikan Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) melalui percobaan;2. menafsirkan data percobaan untuk membuktikan Hukum Proust;3. menafsirkan data percobaan untuk membuktikan Hukum Kelipatan Perbandingan(Hukum Dalton);4. menafsirkan data percobaan untuk membuktikan Hukum Perbandingan Volume(Hukum Gay-Lussac);5. menghitung volume gas pereaksi atau hasil reaksi berdasarkan Hukum Gay-Lussac.
Hukum-hukum Dasar Kimia SMA Jilid 177yang hilang yaitu oksigen.Logam merkuri + gas oksigenomerkuri oksida 530 gram+ 42,4 gram = 572,4 gramBerdasarkan percobaan di atas Lavoisier merumuskanHukum Kekekalan Massa yang berbunyi: Dalam reaksi kimia,massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.Berikut ini contoh reaksi kimia yang berkaitan denganHukum Kekakalan Massa (Hukum Lavoisier).Tabel 5.1 Massa zat-zat pereaksi dan hasil reaksiAntoine Lavoisier (1743–1794)seorang pelopor yang percaya pen-tingnya membuat pengamatan kuan-titatif dalam eksperimen, mencobamemanaskan 530 gram logam merkuridalam wadah terhubung udara dalamsilinder ukur pada sistem tertutup.Ternyata volume udara dalam silinderberkurang 15 bagian. Logam merkuriberubah menjadi merkuri oksida se-banyak 572,4 gram. Besarnya kenaik-kan massa merkuri sebesar 42,4 gramadalah sama dengan 15 bagian udaraKayu + gas oksigen o abu + gas karbon dioksida + uap airMassa (kayu + gas oksigen) = massa (abu + gas karbondioksida + uap air)Gb. 5.3. LavoiserSumber: Kimia Dasar Konsep-konsep IntiNo.Pereaksi IPereaksi IIHasil Reaksigas hidrogen2 gram4 gram5 gram6 gramkarbona. 6 gramb. 9 gramc. ... gramgas oksigen16 gram32 gram40 gram48 gramgas oksigen16 gram... gram40 gramair18 gram36 gram45 gram54 gramgas karbondioksida... gram33 gram55 gram12
KIMIA SMA Jilid 178Jawab:a. massa gas= massa karbon + massa gaskarbon dioksidaoksigen.=6 + 16= 22 gramb. massa gas = massa karbon dioksida – massaoksigenkarbon= 33 – 9= 24 gramc. massa karbon = massa karbon dioksida – massagas oksigen= 55 – 40= 15 gramMembuktikan Hukum Kekekalan MassaTujuan percobaan:Membuktikan berlakunya Hukum Kekekalan Massa padareaksi kimia.Alat dan bahan:xTabung YxPipet tetesxPita magnesiumxGelas ukurxAmplasxLarutan HClxGelas kimiaxLarutan KIxLarutan CuSO4xNeracaxLarutan Pb(NO3)2xLarutan NaOHNo.Cara kerja123Masukkan pada tabung Y masing-masing5 mL larutan KI 0,1 M dan 5 mL larutanPb(NO3)2 0,1 M.Masukkan tabung Y ke dalam gelas kimia,kemudian timbanglah.Campurkan kedua zat dalam tabung Y,kemudian timbang kembali dalam gelaskimia.Pengamatan- warna larutan KI ....- warna larutan Pb(NO3)2....Massa kedua zat sebelumdicampur ... gram.- warna setelah dicampur....- massa zat setelah di-campur ....